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    某化学兴趣小组用电解CuSO4溶液的方法，测定铜的相对原子质量．（装置如图所示）
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积为VL（氧元素的相对原子质量为16），A、B分别连接直流电源的
     
    和
     
    ．（填“正极”或“负极”）
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有
     
    ．电解的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验中还需测定的数据是
     
    （填写序号）．
    ①A极的质量增重m g  ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是
     
    ；不必要的是
     
    （填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重-再烘干-再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：
     
    （用含有m、V的计算式表示）．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解硫酸铜溶液，如果阳极上析出氧气，则阳极是惰性电极，工作时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，则阳极连接电源正极，阴极连接电源负极；
    （2）电解硫酸铜溶液，根据阴阳极上离子放电顺序书写电池反应式及溶液中出现的现象；
    （3）要测定铜的相对原子质量还要测定析出铜的质量；
    （4）测定铜的质量，要测定电解前后电极的质量，测定电极质量时要除去电极上吸附的离子的干扰；
    （5）根据铜的相对原子质量和氧气的关系式计算；．
    解答： 解：（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，说明阳极上是氢氧根离子放电而不是铜放电，所以铜作阴极，石墨作阳极，则A连接直流电源的负极，B连的是正极，故答案为：负极；正极；
    （2）电解硫酸铜时，石墨作阳极，则阴极上铜离子得电子而析出铜，阳极上氢氧根离子放电而生成氧气，溶液中铜离子浓度减小，溶液颜色变浅，电池反应式为：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+，
    故答案为：铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+；
    （3）要测定铜的相对原子质量还要测定析出铜的质量，A电极上析出铜，故选①；
    （4）A．称量电解前电极的质量和电解后的质量，从而得出析出铜的质量，故正确；
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗，除去吸附的离子，故正确；
    C．根据电解前后电极的质量差来计算即可，不用刮下电解过程中电极上析出的铜，故错误；
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行，减小误差，故正确；
    E．为防止铜和氧气反应，所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，故正确；
    故选：ABDE；C；
    （5）根据2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+知，标况下，生成22.4L氧气析出2mol铜，析出mg铜时放出VL氧气，则铜的相对原子质量=
    22.4m
    2V
    =
    11.2m
    V
    ，故答案为：
    11.2m
    V
    ．
    点评：本题考查实验探究，难点是电极反应式的书写，注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，如果燃料和氧化剂相同，而电解质溶液不同，则电极反应式也不同，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的两份铝，分别放入足量的等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：1D、3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    B、当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    C、第12 min时改变的反应条件为升高温度
    D、向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是
     
    ； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是
     
    （填写编号）；
    a．取下小试管            b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为
     
    ．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是
     
    （填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是
     
    （填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中
    x
    y
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．

    已知：
    在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因为Cr（OH）3+OH-=
     
    +2H2O．
    （2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
     
    ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的
     
    性．
    （3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
     
    +3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A、0.30mol
    B、0.36mol
    C、0.42mol
    D、0.48 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（　　）
    A、镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA
    B、x=2y
    C、标况下共放出氢气2.24L
    D、2x=y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）
    A、K、Na、Al
    B、F、O、N
    C、As、P、H
    D、Se、S、O

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