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【题目】三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示,以下说法错误的是

A.常温下,NO分解产生的反应的平衡常数表达式为

B.常温下,水分解产生,此时平衡常数的数值约为

C.常温下,NO三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为

D.反应的平衡常数

【答案】B

【解析】

A. NO分解产生O2的反应为:2NO(g)N2(g) + O2(g),所以该反应的平衡常数表达式为A选项正确;

B. 水分解产生O2的反应为:2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g),与已知反应2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)互换反应物和生成物,所以,该反应的平衡常数的数值K = K2-1 =(2×1081)-1 = 5×10-82B选项错误;

C. 平衡常数越大表明该反应进行的程度越大。NOH2OCO2三种化合物分解的反应分别为:

2NO(g) N2(g) + O2(g)K1= 1×1030

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) K= 5×10-82

2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)K3= 4×10-92

K1K K3,所以三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2C选项正确;

D. 反应2 CO(g)+2 NO(g) N2(g) +CO2(g)可由反应2NO(g) N2(g) + O2(g)减反应2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)而得,所以该反应的平衡常数D选项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是____,H中官能团名称是____

(2)反应的反应条件为____

(3)反应的化学方程式为________;反应类型为____

(4)反应除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为____

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I.能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钾()能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度:

I.制备

步骤1:制备亚硝酸丁酯(

反应装置如图1(夹持装置略去),向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液,待反应完全后,分离出上层油状物,用的混合溶液洗涤三次,经干燥后备用。

步骤2:制备叠氮化钾

反应装置如图2(夹持及加热装置路去),向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨()、亚硝酸丁酯,蒸汽浴加热,反应完全后,叠氮化钾即沉淀出来,冰浴冷却,过滤,先用无水乙醇洗涤,再用无水乙醚洗涤,在空气中于干燥。

相关物质性质如下:

物质

颜色、状态

沸点(℃)

溶解性

无色晶体

受热易分解

易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚

无色液休

118

微溶于水,与乙醇、乙醚混溶

无色或淡黄色油状液体

78

不溶于水,与乙醇、乙醚混溶

无色油状液体

118

与水、乙醇混溶,不溶于乙醚

请回答:

1)仪器A的名称为_____________.

2)步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________;步骤1中用NaClNaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.

3)步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________;步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃,原因是__________________________

4)如需提高产品的纯度,可在_____________(填编号)中进行重结晶。

A.无水乙醇 B.无水乙醚 C. D.乙醇的水溶液

.分光光度法测定产品的纯度

原理:反应非常灵敏,生成红色络合物,在一定波长下测量红色溶液的吸光度,利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下:

①用品体配制标准溶液;

②配制一组相同体积()不同浓度的标准溶液,分别加入(足量)标准溶液,摇匀,测量吸光度,绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线,如图;

③产品测定:称取0.360g产品,配成溶液,取出于标准管中,加入(足量)标准溶液,摇匀,测得吸光度为0.6

5)实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.

6)产品的纯度为_________________;若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应,则测得的产品纯度________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列两个图象:

下列反应中符合上述图象的是

A.N2g+3H2g2NH3g)△H0

B.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og)△H0

C.2SO3g2SO2g+O2g)△H0

D.H2g+COgCs+H2Og)△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2)=-lgc(Ba2)p(SO42-)=-lg c(SO42-)。下列说法正确的是(

A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a

B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D.该温度下,Ksp(BaSO4)1.0×1024

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【题目】[化学--选修5:有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

已知:

①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题:

1A的化学名称为_______

2B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______

3)由C生成D的反应类型为________

4)由D生成E的化学方程式为___________

5G中的官能团有_______ _____。(填官能团名称)

6G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,V L密闭容器中加入0.5mol NO0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

温度/

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有关说法正确的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

D.℃条件下,该反应的平衡常数

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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________

(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOCl2A1C13·6H2O混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因:_____________________________

(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下,SCl2、SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76 g,则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

(5)常温下,将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈__________________(”“”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3=1 .52×10-2=1.02×10-7)

(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/LAgNO3溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。

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