Question

【题目】在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

温度/℃	n(C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0.15
T2	0.375

下列有关说法正确的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

D.℃条件下,该反应的平衡常数

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n(活性炭)=0.5mol0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡时n(NO)=0.5mol0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，温度T1时，生成的n(CO2)=0.15mol,反应2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)△H=213.5kJ/mol，正反应为放热反应,升温平衡逆向移动，所以T1<T2，故A错误；

B. 反应2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动,故c(N2):c(NO)不变，故B错误；

C. 反应2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；

D. 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)

起始量(mol) 0.5 0.5 0 0

变化量(mol) 0.3 0.15 0.15 0.15

平衡量(mol) 0.2 0.35 0.150.15

温度T1，平衡时c(NO)== mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)= mol/L，平衡常数K== =，故D正确；

故选：D。