精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】25 ℃时:有 cCH3COOH)+cCH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 cCH3COOH)、cCH3COO-)与 pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是( )

A.pH3.5 的溶液中:cNa+)+cH+—cOH-)+cCH3COOH)=0.1 mol·L-1

B.W 点所表示的溶液中:cNa++cH+)>cCH3COOH)+cOH-

C.pH5.5 的溶液中:cCH3COOH)>cCH3COO-)>cH+)>cOH-

D. W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):cH+)=cCH3COOH)+cOH-

【答案】A

【解析】

A. 由电荷守恒及cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1可知,cNa++cH+-cOH-+cCH3COOH=cCH3COO-+cCH3COOH=0.1mol/L,故A正确;

B.W点由电荷守恒可知,cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),而 cCH3COO-=cCH3COOH),故有cNa++cH+═cCH3COOH+cOH-),故B错误;

C. 由图可知,pH=4.75时,cCH3COO-=cCH3COOH),故当pH=5.5 时,有cCH3COO-)>cCH3COOH),且溶液显酸性,则cCH3COO-)>cCH3COOH)>cH+)>cOH-),故C错误;

D. W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,与溶液中醋酸根恰好反应,反应后溶液近似为CH3COOHNaCl混合溶液,溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离,根据质子守恒得:c(H+)═c(CH3COO)+c(OH),而此时c(CH3COO)cCH3COOH),故D错误;

故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是____,H中官能团名称是____

(2)反应的反应条件为____

(3)反应的化学方程式为________;反应类型为____

(4)反应除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为____

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I.能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学--选修5:有机化学基础]

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为,从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:

已知:

①A的相对分子量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题:

1A的化学名称为_______

2B的结构简式为______,其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为______

3)由C生成D的反应类型为________

4)由D生成E的化学方程式为___________

5G中的官能团有_______ _____。(填官能团名称)

6G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。(不含立体异构)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,V L密闭容器中加入0.5mol NO0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

温度/

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有关说法正确的是( )

A.由上述信息可推知:T1>T2

B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大

C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大

D.℃条件下,该反应的平衡常数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)  ΔHa kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1

H-HOOO-H键的键能分别为436 kJ·mol-1496 kJ·mol-1462 kJ·mol-1,则a( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是( )

A. 实验时需后点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D. G、H之间应加上D装置

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________

(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOCl2A1C13·6H2O混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因:_____________________________

(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下,SCl2、SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76 g,则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。

(5)常温下,将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈__________________(”“”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3=1 .52×10-2=1.02×10-7)

(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/LAgNO3溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示法正确的是(

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-283.0kJ·mol1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为放热反应

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

D.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJ·mol1

查看答案和解析>>

同步练习册答案