【题目】常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 实验时需后点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl
D. G、H之间应加上D装置
【答案】C
【解析】
根据实验目的,分液漏斗中盛浓盐酸、烧瓶中盛二氧化锰,加热制取氯气;C瓶中盛饱和氯化钠溶液,吸收挥发出的HCl气体,D瓶中盛浓硫酸吸水干燥;E装置中氯气和硫单质合成S2Cl2;G为收集产品装置,同时可防止H中溶液倒吸,H为吸收剩余氯气装置。
A项,因为装置中有空气,所以实验时应先点燃最左边酒精灯,通入氯气排出空气,再点燃E处酒精灯,故A正确;
B项,因为S2Cl2遇水易水解,所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应,C瓶中盛饱和氯化钠溶液,吸收挥发出的HCl气体,D瓶中盛浓硫酸吸水干燥,故B正确;
C项,根据元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物,且元素的化合价必须有升有降,故C错误;
D项,因为二氯化二硫遇水易水解,所以G、H之间应加上D装置,以防止右侧水蒸气扩散进入E中,故D正确。
综上所述,符合题意的选项为C。
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【题目】下图是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是
A. 水电离出的氢离子浓度:a<b
B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C. 指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg 3
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【题目】下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断中错误的是
A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 ΔH<0
B. 500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应“N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 据下图1 知:ΔH1 = ΔH2+ΔH3
D. 据下图2 知:E的大小对该反应的ΔH 无影响
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【题目】25 ℃时:有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示,下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是( )
A.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)—c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
B.W 点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B.由置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性
C.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2+、H+、Pb2+
D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体(不考虑SO2在水中的溶解)
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【题目】Na3OCl是一种良好的离子导体,具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题:
(1)Ca小于Ti的是_______(填标号)。
A.最外层电子数 B.未成对电子数 C.原子半径 D.第三电离能
(2)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物,其中Cl2O2能破坏臭氧层。
① Cl2O2的沸点比H2O2低,原因是___________________________________。
② O3分子中心原子杂化类型为_______;O3是极性分子,理由是___________________。
(3)Na3OCl可由以下两种方法制得:
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中,形成的化学键有_______(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键
(4)Na3OCl晶体属于立方晶系,其晶胞结构如右所示。已知:晶胞参数为a nm,密度为d g·cm-3。
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各顶点位置,Na位于_________位置,两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________(列计算式)。
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【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下:
回答下列问题:
Ⅰ.环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质,检验试剂为____________,现象为__________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________,浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择而不用浓硫酸的原因为________________________(填序号)。
a.浓硫酸易使原料碳化并产生
b.污染小、可循环使用,符合绿色化学理念
c.同等条件下,用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐:安装蒸馏装置,加入待蒸馏的物质和沸石,____________,弃去前馏分,收集83℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定
在一定条件下,向环己烯样品中加入定量制得的,与环己烯充分反应后,剩余的与足量作用生成,用的标准溶液滴定,终点时消耗标准溶液(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中,发生的反应如下:
①
②
③
(5)滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是____________(填序号)。
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.标准溶液部分被氧化
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【题目】在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是
A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB
C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD
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