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【题目】在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA1molB,发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

【答案】D

【解析】

A. AB的物质的量是题干中的二倍,相当于原平衡体系加压,达新平衡时C的物质的量浓度大于1.2 mol/LA不合题意;

B. 将生成物转化为反应物,则为2molA2molB,相当于原平衡体系中再加入1molB,平衡正向移动,达新平衡时C的物质的量浓度大于1.2 mol/LB不合题意;

C.将题干中反应物全部转化为生成物,则为3molC+1molD,现为6molC + 0.8molD,相当于原平衡体系加压,达新平衡时C的物质的量浓度大于1.2 mol/LC不合题意;

D. 将生成物全部转化为反应物,则为2molA+1molB,与题干反应物的物质的量相同,所以达新平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/LD符合题意。

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法不正确的是( )

A. 实验时需后点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D. G、H之间应加上D装置

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【题目】如图装置中,观察到:开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。以下有关解释合理的是(

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B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀

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D.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e4OH

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2)某温度下,纯水的c(H)2×107 mol·L1,则此时c(OH)_____________mol·L1。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H)5×104 mol·L1,则溶液中c(OH)_______________mol·L1,此时温度_______(高于低于等于”)25 ℃

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【题目】下列说法或表示法正确的是(

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-283.0kJ·mol1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为放热反应

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

D.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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【题目】常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(

A.c点溶液中c(Na+)c(CH3COO)11

B.ab两点对应的醋酸的电离平衡常数:ab

C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1

D.升高温度,d点溶液pH不变

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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

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【题目】下列说法正确的是

A. lmol 该有机物()最多能与4mol 氢气加成

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

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