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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)

    B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)

    C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)

    D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)

    【答案】C

    【解析】

    A. Na在O2中燃烧生成Na2O2，不是Na2O，A项错误；

    B. Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，电解AlCl3得不到金属Al，电解熔融状态的Al2O3能得到金属Al，B项错误；

    C. CaSO4为微溶物，加入饱和的碳酸钠溶液后生成难溶的CaCO3，CaCO3溶于硝酸可得到硝酸钙，C项正确；

    D. CO还原Fe2O3生成单质Fe，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

    回答下列问题：

    Ⅰ．环己烯的制备与提纯

    （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。

    （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

    ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号）。

    a．浓硫酸易使原料碳化并产生

    b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高

    ②仪器B的作用为____________。

    （3）操作2用到的玻璃仪器是____________。

    （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

    Ⅱ．环己烯含量的测定

    在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。

    测定过程中，发生的反应如下：

    ①

    ②

    ③

    （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

    （6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。

    a．样品中含有苯酚杂质

    b．在测定过程中部分环己烯挥发

    c．标准溶液部分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

    A.4molA + 2molBB.3molC+ 1molD+ 1molB

    C.6molC + 0.8molDD.1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备Fe(OH)SO4溶液和NH4Fe(SO4)2·12H2O晶体，其实验流程如下：

    已知：FeSO4·7H2O和NH4Fe(SO4)2·12H2O随温度变化的溶解度曲线如下图。

    (1)废铁溶解前需要用热的饱和Na2CO3溶液浸泡，目的是________。

    (2)溶解时控制溶液温度为70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是________________。

    (3)氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应1 h，有红棕色气体生成，同时得到Fe(OH)SO4，发生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是________________(任写一条)。

    (4)设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验方案：________________(已知pH＝1时出现Fe(OH)3沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1稀硫酸、2.0 mol·L－1稀盐酸、5%H2O2溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。

    （1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。

    （2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。

    （3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

    ① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。

    ② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。

    （4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液，得到浊液a，过滤。

    得滤液b和白色沉淀c

    步骤2：向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

    出现浑浊

    步骤3：向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。

    白色沉淀变为黄色

    ① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

    ② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分中学化学常见元素原子的结构、性质及用途如表所示：

    元素

    结构、性质及用途

    A

    A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体

    B

    B元素的一种核素可用于考古时测定一些文物的年代

    C

    C 原子最外层电子总数是次外层电子总数的3倍

    D

    D 原子的2p能级处于半充满状态

    E

    E的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料

    （1）A元素基态原子的电子排布式为_______。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。

    （3）简单气态氢化物的热稳定性：C ____E(填“＞”或“＜”)。

    （4）根据VSEPR模型预测D的氢化物的立体构型为______，中心原子D的杂化轨道类型为____；BD－中σ键与π键的数目之比为_________。

    （5）足量D的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成深蓝色的配离子，该配离子用结构示意图表示为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________。

    (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率___________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。

    (1)热化学转化法。

    CO2催化加氢合成CH4，其过程中主要发生下列反应：

    反应Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：CO(g)＋H2O (g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    则反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)CO2催化还原法。

    图1表示的是利用CO2的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当有1 mol CO2反应时，直接传递的电子物质的量为________mol。

    (3)CO2电化学催化重整法。

    ①图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为______________________，电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是__________________。

    ②CO2与CH4在催化剂作用下合成乙酸，反应的化学方程式为________。

    (4)CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3－2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。

    ①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图3所示，由图3得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。

    ②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图4所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液，混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是( )

    A.MA 溶液的 pH > 7

    B.K 点时加水稀释溶液，c(H+)减小

    C.在 N 点，c(A) = c(M+) + c(MOH)

    D.在 K 点，c(M+) > c(A) > c(OH) > c(H+)

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