【题目】化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。
(1)生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂,其净水的原理是_____(用离子方程式表示)。
(2)工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾,发生的反应方程式为:Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g),能制备钾的原因是_______。
(3)测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L1,常温下,对该有害离子的处理流程如下:{已知:绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O, Ksp [Cr(OH)3]=6.0×10–31 }
① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。
② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化,则Cr3+开始沉淀的pH为_________。
(4)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料:25℃时,Ksp (AgCl)=1.8×10–10,Ksp (AgI)=8.3×10–17。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液中加入2 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液,得到浊液a,过滤。 | 得滤液b和白色沉淀c |
步骤2:向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 出现浑浊 |
步骤3:向白色沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液。 | 白色沉淀变为黄色 |
① 浊液a中存在沉淀溶解平衡(用方程式表示)______________。
② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。
【答案】Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ 产生的钾蒸气逸出反应体系,使平衡右移 Cr2O72– + 6Fe3+ +14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 5 AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq) 加入KI溶液后,因溶解度:AgI<AgCl,Ag+与I反应:Ag++I=AgI↓生成AgI黄色沉淀,AgCl的溶解平衡正向移动
【解析】
(1)明矾净水利用的是明矾中的铝离子可以水解生成氢氧化铝,氢氧化铝胶体具有吸附作用;
(2)由题中信息可知在850℃时钾元素以气态的形式脱离反应体系;
(3)①由工业流程线可知步骤(Ⅰ)中Cr2O72–和二价铁离子反应,生成铁离子和三价铬离子;
②利用物质的Ksp进行计算;
(4)①沉淀为AgCl利用物质的溶解平衡解释;
②步骤3中白色沉淀为AgCl黄色沉淀为AgI;
(1)明矾净水利用的是明矾中的铝离子可以水解,氢氧化铝胶体具有吸附作用;
(2)由Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)可知在850℃时钾元素以气态的形式脱离反应体系,平衡右移;
(3)①由工业流程线可知步骤(Ⅰ)中Cr2O72–和二价铁离子反应,Cr2O72– + 6Fe3+ +14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O;
②利用物质的Ksp进行计算可得:Ksp [Cr(OH)3]== 6.0×10–31可知,故pH=5;
(4)①AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq);
②步骤3中白色沉淀为AgCl黄色沉淀为AgI,加入KI溶液后,因溶解度:AgI<AgCl,Ag+与I反应:Ag++I=AgI↓,因生成AgI黄色沉淀,AgCl的溶解平衡正向移动。
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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:
(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOCl2与A1C13·6H2O混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因:_____________________________
(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下,SCl2、SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76 g,则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。
(5)常温下,将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2,=1.02×10-7)
(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。
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【题目】下列说法或表示法正确的是( )
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为放热反应
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
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【题目】常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO-)=1∶1
B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数:a<b
C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1
D.升高温度,d点溶液pH不变
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【题目】用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应,活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示:
(1)酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3分两步,将步骤ii补充完整:
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
(2)初始pH=2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状物,过滤后很快变成红褐色,结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。
(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:c0(NO3)为初始时NO3的浓度。)
①为达到最高去除率,应调水体的初始pH=______。
②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快,t>15min,其反应速率迅速降低,原因分别是_______。
(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和,纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时,随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降,可能的原因是_____。
(5)利用电解无害化处理水体中的NO3,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:
①阴极的电极反应式为___________。
②生成N2的离子方程式为_________。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
B.Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(s)
C.CaSO4(s)CaCO3(s)Ca(NO3)2(aq)
D.Fe2O3(s)Fe(s)Fe2(SO4)3(aq)
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【题目】(1)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。
(2)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________________________。
(3)写出使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式_________________________________。
(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) _______c(CH3COO-)(填“ >” 或 “=”或“<”)。
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”)。
(6)25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,Va<Vb,则a的取值范围为________。
(7)今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸:完全中和含等物质的量的NaOH的溶液,消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是______。
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【题目】下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
C. b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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【题目】A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同元素甲,可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出)。
下列说法不正确的是
A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性,则X可以是CO2
B.若C为红棕色气体,则A一定为空气中含量最高的气体
C.若B为FeCl3,则X一定是Fe
D.A可以是碳单质,也可以是O2
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