Question

【题目】(1)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。

(2)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________________________________。

(3)写出使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式_________________________________。

(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)(填“ >” 或 “＝”或“<”)。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”)。

(6)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，则a的取值范围为________。

(7)今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是______。

Answer 1

【答案】9.9×10-7mol·L－1 Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 碱性 ＞ 酸性 <a< a=b＞c

【解析】

(1) pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，利用电荷守恒，可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)-c(OH-)，代入数据即可得出结果。

(2)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(CH3COO-)= c(Na+)=b molL﹣1，c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COOH)=(a-b )

molL﹣1，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为Ka=，代入数据即求出结果。

(3)泡沫灭火器时发生的反应是Al3+与HCO3的双水解反应。

(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由此可确定溶液的性质及溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的关系。

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中醋酸过量，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可确定溶液的性质。

(6)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，则Va×10-a= Vb×10-(14-b)，10a+b-14，由此求出a；再由b>7，可求出a>，最后求出a的取值范围。

(7)盐酸和硫酸的pH相同，则消耗NaOH溶液的体积相同；因为醋酸是弱酸，所以相同pH时其物质的量最大，消耗NaOH溶液的体积最大。由此可确定完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序。

(1) pH=6，则c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，利用电荷守恒，可求出溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L－1。答案为：9.9×10-7mol·L－1；

(2)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，此时c(CH3COO-)= c(Na+)=b molL﹣1，c(H+)=10-7mol/L，span>c(CH3COOH)=(a-b )

molL﹣1，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为Ka==。答案为：；

(3)泡沫灭火器时发生的反应是Al3+与HCO3的双水解反应，反应的离子方程式为Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑。答案为：Al3++3HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑；

(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成醋酸钠溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由此可确定溶液显碱性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为：碱性；>；

(5)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中醋酸过量，CH3COOHCH3COO-+H+，溶液显酸性。答案为：酸性；

(6)25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，则Va×10-a= Vb×10-(14-b)，10a+b-14<1，a+b-14<0，3a<14，a<；再由b>7，可求出a>，最后求出a的取值范围为<a<。答案为：<a<；

(7)盐酸和硫酸的pH相同，则消耗NaOH溶液的体积相同；因为醋酸是弱酸，所以相同pH时其物质的量最大，消耗NaOH溶液的体积最大。由此可确定完全中和含等物质的量的NaOH溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序a=b＞c。答案为：a=b＞c。