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【题目】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的AB,发生反应:A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示:

下列说法正确的是(

A.T1< T2,且该反应为吸热反应

B.x2

C.若平衡后保持温度不变,改变容器体积平衡不移动

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

【答案】C

【解析】

A. 甲乙比较,乙首先达到平衡,反应速率快,其它条件相同的情况下,说明乙的温度高,乙中C的平衡浓度比甲低,说明升高温度平衡逆向移动,所以T1< T2,且该反应为放热反应,故A错误;

B. 乙与丙比较,其它条件相同,丙的初始浓度是乙的2倍,平衡时C的浓度也是乙的2倍,说明加压平衡不移动,该反应前后气体系数和相同,则x1,故B错误;

C. 根据B选项,该反应前后气体系数和相同,平衡后保持温度不变,改变容器体积平衡不移动,故C正确;

D. 根据A选项,该反应为放热反应,所以正反应的活化能小于逆反应的活化能,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是

A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108

D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸是一种常用的还原剂,某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ

试剂

混合后

溶液pH

现象

1h后溶液)

试管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,几滴浓H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪为无色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓H2SO4

2

无明显变化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,几滴浓NaOH

7

无明显变化

1H2C2O4是二元弱酸,写出H2C2O4溶于水的电离方程式:_____________

2)实验I试管aKMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为:________

3)瑛瑛和超超查阅资料,实验I试管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成,但加入MnO2可促进H2C2O4K2Cr2O7的反应。依据此资料,吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II

实验III

实验IV

实验操作

实验现象

6 min后固体完全溶解,溶液橙色变浅,温度不变

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

6 min后固体未溶解,溶液颜色无明显变化

实验IV的目的是:_______________________

4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究,发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程iMnO2H2C2O4反应生成了Mn2+

过程ii__________________________________

①查阅资料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i,可采用如下方法证实:将0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固体完全溶解;从中取出少量溶液,加入过量PbO2固体,充分反应后静置,观察到_______________

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立,她们的实验方案是________

5)综合以上实验可知,草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示法正确的是(

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-283.0kJ·mol1

B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时,则为放热反应

C.在稀溶液中:H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

D.101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)4.0×1010Ksp(AgBr)4.9×1013Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012)

A.0.lmol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH4)c(NH3·H2O)>c(HS)c(S2)

B.AgClAgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀

C.向浓度均为1×103mol/LKClK2CrO4混合液中滴加1×103mol/LAgNO3溶液,CrO42先形成沉淀

D.常温下,pH4.75、浓度均为0.l mol/LCH3COOHCH3COONa混合溶液:c(CH3COO)c(OH)>c(CH3COOH)c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(

A.c点溶液中c(Na+)c(CH3COO)11

B.ab两点对应的醋酸的电离平衡常数:ab

C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1

D.升高温度,d点溶液pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应,活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示:

1)酸性环境中,纳米Fe/Ni去除NO3分两步,将步骤ii补充完整:

.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ + +H+=Fe2++ + ______

2)初始pH=2.0的废液反应15min后,出现大量白色絮状物,过滤后很快变成红褐色,结合化学用语解释整个变化过程的原因_________

3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时,溶液中随时间的变化如图1所示。(注:c0(NO3)为初始时NO3的浓度。)

①为达到最高去除率,应调水体的初始pH=______

t<15minpH=2.0的溶液反应速率最快,t>15min,其反应速率迅速降低,原因分别是_______

4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和,纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时,随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降,可能的原因是_____

5)利用电解无害化处理水体中的NO3,最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示:

①阴极的电极反应式为___________

②生成N2的离子方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)25℃时,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=________(填准确数值)

(2)25℃时,将a molL1的醋酸与b molL1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用ab表示醋酸的电离平衡常数为___________________________________

(3)写出使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式_________________________________

(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(酸性中性碱性”),溶液中c(Na) _______c(CH3COO)(“ >” “<”)

(5)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______(酸性中性碱性”)

(6)25℃时,体积为VapH=a的某一元强酸溶液与体积为VbpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=2aVaVb,则a的取值范围为________

(7)今有盐酸硫酸醋酸三种酸:完全中和含等物质的量的NaOH的溶液,消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol·L-1H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题。

1)当V<10mL时,反应的离子方程式为___

2)当V=10mL时,溶液中HC2O4-C2O42-H2C2O4H+的浓度从大到小的顺序为___

3)当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O42-)+(HC2O4-);当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)= c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);则a___b(“<”“=”“>”)

4)当V=20mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中的值将___(变大”“变小不变”)

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