Question

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)。

A. 温度：T1＞T2＞T3

B. 正反应速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常数：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩尔质量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 是气体体积减小的放热反应。A．在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物CO的平衡转化率降低，故温度：T1<T2<T3，错误；B．温度升高，化学反应速率加快,由于温度c>a；：υ(a)<υ(c)，在温度不变时，增大压强，化学反应速率加快，由于温度b=d，压强b>d所以正反应速率υ(b)＞υ(d)，错误；C．升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，温度不变，化学平衡常数就不变。由于温度：c>a，b=d，所以平衡常数：K(a)＞K(c) ，[K(b)=K(d)，正确；D．该反应是反应前后气体的质量不变，气体的物质的量减小的反应。升高温度，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小。由于温度：c>a；所以M(a)>M(c);在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，气体的物质的量减小，所以气体的平均摩尔质量增大。由于压强：b>d，所以M(b)＞M(d)，错误。