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    3．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)

    A．①②③ B．②④　 C．④⑤⑥ D．③④⑤

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：在Zn和Cu形成的原电池中由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn是负极，Cu是正极，所以①错误；在正极Cu上H+得到电子产生氢气，所以Cu电极上冒气泡，②正确；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-会移向正电荷较多的负极，所以③错误；若有0.5mol的电子流经导线，则H+得到电子产生氢气的物质的量是0.25mol，所以④正确；电子由负极Zn经过导线流向正极Cu，⑤错误；在正极上发生的反应是：2H++2e-=H2↑, ⑥错误，所以资料卡片上的描述合理的是②④，选项是B。

    考点：考查原电池的反应原理的知识。

     

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    A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小

    C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

     

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    下列说法正确的是（ ）

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    B．铵盐受热易分解，均有NH3产生

    C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中

    D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

     

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    下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

    B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1

    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

     

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    （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

    X

    Y

     

     

    Z

    W

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为________________________；

    （4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

     

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    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是

    A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变

    C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正 = 3V(C)逆

     

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    求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？

    （2）2min末Y的浓度？

    （3）化学反应方程式中n的值？

     

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