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    【题目】常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

    A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓硝酸

    【答案】D

    【解析】

    常温下硝酸可使铝钝化，阻止其继续氧化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

    A. 玻璃烧杯B. 瓷坩埚

    C. 玻璃试管D. 蒸发皿

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    【题目】下列组成细胞的元素中，最基本的元素是

    A.HB.NC.OD.C

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    【题目】下列实验装置及操作均正确的是

    A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

    B. 图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体

    C. 图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置

    D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

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    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。

    (2)滤渣1的化学式为__________________。

    (3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。

    (4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。

    (5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

    ①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

    a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

    B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

    C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

    D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2常用作自来水消毒剂，Cl2作消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)。请回答下列问题：

    （1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

    （2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

    （3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。

    （4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

    方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

    有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

    ①C装置的作用为______________。

    ②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________

    ③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的。

    按要求回答下列问题：

    （1）方法一：加入足量的试剂A ______________ (填写A的化学式)可将HCO3―离子转化为沉定并称重，反应的离子方程式为 ______________。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、______________ 、洗涤和干燥(烘干)。

    （2）方法二：在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的是 ______________，操作2中选择甲基橙作指示剂，计算该样品中NaHCO3的质量分数为 ______________ [用流程图中的数据m、V(HCl)，填写有关的表达式]。

    （3）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是______________。

    （4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字简述)。

    （5）方法四的实验原理是：______________ (用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烃①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它们的沸点由高到低的排列顺序是

    A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

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