Question

【题目】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是 ， 21.4gKIO3参加反应时转移电子mol
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食盐水
所用的分离方法是 ， 所用的玻璃仪器有 ， 出现什么现象可以确定该食盐中含碘 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号） ．
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）5：1；0.5
（2）C；萃取分液；分液漏斗；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘
（3）13.6；CEFGH
（4）ACD
【解析】解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4的反应实质是IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O， 在此反应中，氧化产物与还原产物均为I2 ， 且物质的量之比为5：1，故质量之比为5：1；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当21.4g即0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，
所以答案是： ；5：1；0.5；（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，
所以答案是：C；萃取分液；分液漏斗；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=1.84g/cm3×VmL×98%，解得：V=13.6mL；
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，所以答案是：13.6；CEFGH；（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；
E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．
故选ACD．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．