Question

【题目】取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，pH=8（25℃），c（H＋）=10－8mol/L，c（OH－）=10－6mol/L，则由电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（X－）+ c（OH－）得，c（Na＋）﹣c（X－）= c（OH－）- c（H＋）=9.9×10－7mol/L，A正确；B项，由物料守恒c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.1mol/L，故B错误；C项，NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol/L=10-6mol/L，故C错误；D项，c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-8molL-1，故D错误。