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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)

    B. 醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

    C. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O

    D. 碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

    【答案】A

    【解析】硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠生成碳酸钙沉淀：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)，故A正确；醋酸铵溶于水：CH3COO-+NH4++ H2OCH3COOH + NH3·H2O，故B错误；

    硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：Ba2++2H++SO4－+2OH－＝BaSO4↓+ 2H2O，故C错误；碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OOH-+ H2CO3，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0molL—1盐酸恰好反应。

    （1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量_____________

    （2）求工业烧碱中NaOH的纯度_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

    A. c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

    B. c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

    C. 混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

    D. c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是

    A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

    C．①④⑤⑥ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：

    NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

    NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：

    （1）a的作用是_______________。

    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。

    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

    ①d中保留少量水的目的是___________________。

    ②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

    （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的应用正确的是 ( )

    A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

    D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

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