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    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

    【答案】B

    【解析】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S、焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于该反应，D错误。答案选B。

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    【题目】甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

    A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

    B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

    C. 原子半径的大小：甲＞乙

    D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    【题目】化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

    A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存 B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同

    C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻 D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有ag某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为_________mol。

    （2）该气体所含原子总数为_____________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____________。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

    （6）下列所含分子数由多到少的排列顺序是____________(填写序号)。

    A.标准状况下33. 6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2

    C. 4℃时45 g H2O D.常温下，16gO2与14gN2的混合气体

    E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－(aq)＝CaCO3(s) + SO42－(aq)

    B. 醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

    C. 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4－+ OH－＝SO42－+ H2O

    D. 碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下∶

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L－1·min－1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=

    C．2c1＜1.5

    D．2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下图为相互串联的三个装置，试回答：

    （1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是_________（填电极材料），电极反应式是_________；应选用的电解质溶液是_____________。

    （2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则________极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。

    （3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___________（填“C”或“Fe”）极附近呈红色。

    （4）写出甲池负极的电极反应式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。

    II.（5）请利用反应Fe +2Fe3+= 3Fe2+设计原电池。

    设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；

    ②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；

    ③画出电子的转移方向。____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 (　　)

    A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器与直流电源的正极相连

    C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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