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    （4分）（2012?广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    A.常温下，4g CH4含nA个C﹣H共价键

    B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

    C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3﹣

    D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

     

    A

    【解析】A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；

    B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；

    C、碳酸氢根离子水解；

    D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；

    【解析】
    A、4g CH    4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×nA=nA个，故A正确；

    B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 nA个电子，故B错误；

    C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3﹣；故C错误；

    D、条件错误，应为标准状况，故D错误；

    故选A．

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物具有下列化学性质，则该有机化合物可能是

    ①能与钠反应放出气体 ②能使溴水褪色

    ③能溶解氢氧化铜固体 ④能与碳酸钠固体反应放出气体

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：简答题

    [15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H

    (kJ/mol)

    活化能Ea

    (kJ/mol)

    甲烷氧化

    CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸汽重整

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    243.9

    回答下列问题：

    （1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；

    随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。

    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）

    的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（新课标解析版） 题型：选择题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1 的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A.a=b

    B.混合溶液的PH=7

    C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1

    D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：实验题

    （16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

    已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　 　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　 　．

    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    体积V/ml

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx=　 　 ml，理由是　 　．

    （3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

    （4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H

    已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1

    4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2

    则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的　 　极．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：填空题

    （13分）（2012?山东）[化学﹣有机化学基础]

    合成P（一种抗氧化剂）的路线如下：

    已知：① （R为烷基）；

    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基．

    （1）A→B的反应类型为　 　．B经催化加氢生成G（C4H10），G的化学名称是　 　．

    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为　 　．

    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的　 　．

    a．盐酸 b．FeCl3溶液

    c．NaHCO3溶液 d．浓溴水

    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为　 　（有机物用结构简式表示）．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    （3分）（2012?山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

    A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4

    C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（大纲全国解析版） 题型：选择题

    下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

    A.离子化合物中一定含有离子键

    B.单质分子中均不存在化学键

    C.含有极性键的分子一定是极性分子

    D.含有共价键的化合物一定是共价化合

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013陕西省富平县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语或模型正确的是 （ ）

    A．CH3Cl B．乙烯的结构简式 CH2CH2

    C．硝基苯的结构简式 D. CH4分子的比例模型

     

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