【题目】用2．0mol/L HCl溶液配制100mL 0．10mol/L HCl溶液，不需要的仪器是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并且将洗涤液转移到容量瓶中，然后加水，在离刻度线还有1~2cm时，改用胶头滴管加水定容。
A．由分析知，用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液，A不符合题意；
B．由分析知，将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释，B不符合题意；
C．用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用不到分液漏斗，C符合题意；
D．由分析知，用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液，用到容量瓶，D不符合题意；
答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____，在基态O原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_____（填序号）。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3杂化
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa
①NaH为_____晶体，如图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是_____，若晶胞棱长为a，则Na原子最小核间距为_____。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____。
③NaBH4结构如图所示，结构中存在的化学键类型有_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
（1）一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆，并用CH4再生CuO，原理如下：
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1
反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。
①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式：___。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___。
③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是（填化学式）___。
（3）循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·0.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如图所示。
①图2中，1100℃时，残留固体主要成分为___；在600-630℃时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：___。
②对比图2与图3知，图3中370—42℃曲线上升的原因为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A.
是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物
B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能
C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
氮原子可以形成 σ 键、π 键、大 π 键和配位键，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下 列问题：
(1)第一电离能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基态氮原子价电子排布图不是
，是因 为该排布方式违背了__________。
(2)肼(H2NNH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为______，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是______。
( 3)硝酸的结构可表 示 为 
，硝酸与水分子可 形 成一水合二硝酸结晶 水 合物 (2HNO3 H2O) ， 水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合，请写出一水合二硝酸的结构式______(氢键用“…”表示)。
(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。
①Na3NO4 阴离子的空间构型为______，其中心原子杂化方式为______。
②分别写出一种与 Na3NO4 的阴离子互为等电子体的阴离子和分子______(填化学式)。
③在 573 K 条件下，实验室中用 NaNO3 和 Na2O 在银皿中反应制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如图所 示。
图中“●”表示______(填“Na+”或“O2”)，距离“●”最近且等距离的“○”有______个，Na2O 晶胞的参数为 a pm，则晶胞密度为_____gcm3。(列出计算式即可，NA 为阿伏加德罗常数的值)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取干燥氨气的装置如下图所示。下列相关叙述正确的是
A.X处盛有的固体物质可以是NH4Cl
B.Y处盛有的固体物质可以是P2O5
C.将蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z处时，有白烟产生，说明氨气已收集满
D.将湿润的红色石蕊试纸靠近Z处时，试纸变蓝，说明氨气已收集满
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
(1)制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_______________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用__________(填编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是____________________________________。
③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________(填字母序号，下同)。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是____________。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）
A.结构示意图：M为
，N为
B.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A[] | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com