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【题目】20mol/L HCl溶液配制100mL 010mol/L HCl溶液,不需要的仪器是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液,用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液,将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却至室温,将烧杯中的液体转移到容量瓶中,并洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并且将洗涤液转移到容量瓶中,然后加水,在离刻度线还有1~2cm时,改用胶头滴管加水定容。

A.由分析知,用量筒量取5 mL2.0mol/L HCl溶液,A不符合题意;

B.由分析知,将量筒量取的液体倒入烧杯中并加水稀释,B不符合题意;

C.用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液,用不到分液漏斗,C符合题意;

D.由分析知,用2.0mol/L HCl溶液配制100mL 0.10mol/L HCl溶液,用到容量瓶,D不符合题意;

答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201510月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题:

1)组成青蒿素的三种元素电负性由小到大排序是_____,在基态O原子中,核外存在_____对自旋相反的电子。

2)下列关于青蒿素的说法正确的是_____(填序号)。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中,所有碳原子均采取sp3杂化

c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键

3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH+B(OCH3)→3NaBH4+3CH3ONa

NaH_____晶体,如图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是_____,若晶胞棱长为a,则Na原子最小核间距为_____

B(OCH3)3B采用的杂化类型是_____。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子_____

NaBH4结构如图所示,结构中存在的化学键类型有_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。

1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收荆,并用CH4再生CuO,原理如下:

2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CuSO4(s) ΔH1=akJ·mol-1

2CuSO4(s)+CH4(g)=2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH3=ckJ·mol-1

反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1(用含abc的代数式表示)。

2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如图1所示。

①写出电解时HSO3-在阳极发生反应的电极反应式:___

②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为___

③如将阴离子交换膜电换成阳离子交换膜,则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式)___

3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3CaSO3·0.5H2OCaSO3CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析,结果如图所示。

①图2中,1100℃时,残留固体主要成分为___;在600-630℃时有一个微弱的SO2峰,可能是由于脱硫灰中少最的FeSO4分解导致的,写出该分解反应的化学方程式:___

②对比图2与图3知,图337042℃曲线上升的原因为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一,其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品,核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳,该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩,在新冠肺炎战疫中发挥了重要作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

氮原子可以形成 σ 键、π 键、大 π 键和配位键,成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下 列问题:

(1)第一电离能:氮______(大于小于”),基态氮原子价电子排布图不是,是因 为该排布方式违背了__________

(2)(H2NNH2)分子中孤电子对与 σ 键的数目之比为______,肼的相对分子质量与乙烯接近,但沸点远高于乙烯的原因是______

( 3)硝酸的结构可表 ,硝酸与水分子可 成一水合二硝酸结晶 合物 (2HNO3 H2O) 水分子以三个氢键与两个硝酸分子结合,请写出一水合二硝酸的结构式______(键用“…”表示)

(4)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体,是一种重要的化工原料。

Na3NO4 阴离子的空间构型为______,其中心原子杂化方式为______

②分别写出一种与 Na3NO4 的阴离子互为等电子体的阴离子和分子______(填化学式)

③在 573 K 条件下,实验室中用 NaNO3 Na2O 在银皿中反应制得 Na3NO4Na2O 的立方晶胞如图所 示。

图中“●”表示______(“Na+”“O2”),距离“●”最近且等距离的“○”______个,Na2O 晶胞的参数为 a pm,则晶胞密度为_____gcm3(列出计算式即可,NA 为阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取干燥氨气的装置如下图所示。下列相关叙述正确的是

A.X处盛有的固体物质可以是NH4Cl

B.Y处盛有的固体物质可以是P2O5

C.将蘸有稀硫酸的玻璃棒靠近Z处时,有白烟产生,说明氨气已收集满

D.将湿润的红色石蕊试纸靠近Z处时,试纸变蓝,说明氨气已收集满

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯。

已知:+H2O

(1)制备粗品

12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是_______,导管B除了导气外还具有的作用是_______________________

②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_____(”),分液后用__________(填编号)洗涤。

aKMnO4溶液  b.稀H2SO4  cNa2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从_____口进入(“f”“g”)。蒸馏时要加入生石灰,目的是____________________________________

③收集产品时,控制的温度应在_______左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是____________(填字母序号,下同)

a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是____________

a.用酸性高锰酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】微粒MN,肯定属于同族元素且化学性质相似的是(

A.结构示意图:MN

B.原子核外电子排布式:M1s22s2N1s2

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子,N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子,N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A[]

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO


浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

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