Question

(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏小的有____________，偏大的有_______，无影响的有_______________________

A．称量时使用了生锈的砝码

B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；

Answer 1

（1） 500mL、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ；（2）BCAFED；

（3） BC A D （4）这是因为 容量瓶盛放热熔溶液时,体积不准,也容易导致容量瓶炸裂.

（5） 重新配制

【解析】

试题分析：（1）配制500mL溶液，所以用500mL容量瓶；还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（3） 称量时使用了生锈的砝码，使氯化钠的质量偏大，所配溶液的浓度偏大；往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，使氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；容量瓶未干燥即用来配制溶液，所配溶液的浓度无影响；（4）容量瓶盛放热熔溶液时,体积不准，所以溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要重新配制。

考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。