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    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

    A．950mL，111.2g B．500mL，117g

    C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

    C

    【解析】

    试题分析：配制时应选用的1000mL容量瓶，所以需要NaCl质量为1 L×2 mol/L×58.5g/mol=117g，故C项正确。

    考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol.L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol.L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    （1）K的表达式为： ；

    （2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

    A．容器中压强不再变化

    B．混合气体中CO浓度不再变化

    C．混合气体的密度不再变化

    D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

    （4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    2.0 mol

    2.0 mol

    0.5 mol

    8.5 mol

    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学平衡常数K的叙述正确的是

    A．K值越大，表示化学反应速率越大

    B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

    C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

    D．增大反应物的浓度时，K值增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏小的有____________，偏大的有_______，无影响的有_______________________

    A．称量时使用了生锈的砝码

    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    C．定容时仰视刻度线

    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是

    A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子

    C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

    A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

    C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的保存方法，正确的是

    A．漂白粉存放在敞口容器中

    B．氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    C．少量的钠保存在煤油中

    D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目

    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

    A．使用容量瓶前检验是否漏水

    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

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