Question

某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol.L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol.L-1	0.010	0.010	0.020

A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

Answer 1

C

【解析】

试题分析：由化学方程式：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)分析容器甲，

起始浓度（mol/L-1） 0.010 0.010 0 0

变化量（mol/L-1） x x x x

平衡浓度（mol/L-1）0.010-x 0.010-x x x平衡常数K=x×x/（0.010-x）×（0.010-x）=9/4,解得x=0.006mol/L，所以氢气的转化率为60%，结合题意，化学反应前后的气体系数和相等，且容器的容积恒定，所以甲和丙可达等效平衡，B对；乙中相当于在甲中加入了氢气，平衡向正向移动，则CO2的转化率增大；达平衡时甲中CO2的浓度为0.004mol/L，丙中的浓度为甲的2倍。

考点：化学平衡常数的计算。