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    从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

    D

    【解析】

    试题分析：制取镁时电解的是MgCl2，A错；海水直接蒸发，里面还有很多杂质，电解时制得的镁杂质较多，B错；制取镁时电解的是MgCl2，C错；D过程制得的镁较纯净，对，选D。

    考点：物质制取的流程比较。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达到平衡时

    体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q kJ

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

    C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

    （1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

    （2）写出第④步反应的化学方程式 ；

    （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

    A．18g水中所含的电子数为8NA

    B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA

    C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA

    D．32g氧气中所含的氧原子数为N

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    C．新制氯水经光照一段时间pH增大

    D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

    2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

    则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为 。

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol.L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol.L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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