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    下列变化中，必须使用氧化剂才能发生的是

    A．HC1→NaCl B．SO2→S C．Na→Na2O2 D．NaHCO3→CO2

    C

    【解析】

    试题分析：HC1→NaCl不属于氧化还原反应；SO2→S，硫元素被还原，需要加入还原剂；Na→Na2O2，钠元素被氧化，需要加入氧化剂；NaHCO3→CO2不属于氧化还原反应，故C项正确。

    考点：本题考查氧化还原反应。

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    (14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为 。

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol.L-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol.L-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式：Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2

    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 。

    （2）上述反应中的氧化剂是： 。

    （3）写出FeCl3的电离方程式： 。

    （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）

    A．氯气 B．铁 C．双氧水 D．稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    起固定氮作用的化学反应是

    A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2

    C．硝酸工厂用NH3氧化制NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

    CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    2.6

    1.7

    1.0

    0.9

    0.6

    （1）K的表达式为： ；

    （2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

    （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

    A．容器中压强不再变化

    B．混合气体中CO浓度不再变化

    C．混合气体的密度不再变化

    D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

    （4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。

    （5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    2.0 mol

    2.0 mol

    0.5 mol

    8.5 mol

    此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学平衡常数K的叙述正确的是

    A．K值越大，表示化学反应速率越大

    B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

    C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

    D．增大反应物的浓度时，K值增大

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的保存方法，正确的是

    A．漂白粉存放在敞口容器中

    B．氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

    C．少量的钠保存在煤油中

    D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存

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