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    下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

    C

    【解析】

    试题分析：1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1；1 mol·L－1 的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol·L－1；2 mol·L－1 的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol·L－1；3 mol·L－1 的KCl溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1；2 mol·L－1 的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol·L－1；故C项正确。

    考点：本题考查物质的量浓度。

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    A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

    C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

    D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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    B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

    C．H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H > 0

    D．4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0

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    C．NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4 D．NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙

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    （1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。

    计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)= 。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。

    A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

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