Question

（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：

（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。

计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)= 。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

Answer 1

（1）平衡（2分）0.025mol·L－1·min－1（2分）（2）A、C（2分）（3）向正反应方向（2分）不变（2分）（4）如图（2分）

【解析】

试题分析：（1）4-5分钟时氨气的浓度不变，说明反应到达平衡。 氨气的反应速率=01/4=0.025mol·L－1·min－1（2）若氮气和氢气完全反应生成氨气的浓度为0.2mol/L，但由于是可逆反应，物质不可能完全转化，所以氨气的浓度不可能为0.2mol/L，原平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，改变温度，平衡肯定移动，所以氨气的浓度不可能是0.1mol/L。所以选A、C。（3）其它条件不变，容器的体积缩小，是加压，平衡向正反应方向移动，由于温度不变，所以平衡常数不变。

（4）将容器的体积缩小到一半，则浓度都变成原来的2倍，平衡正向移动，氮气和氢气的浓度逐渐减小，氨气的浓度逐渐增大，所以得到图像

考点：化学平衡常数的应用，化学平衡移动。