练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

    A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c

    C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

    D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

    D

    【解析】

    试题分析：A、根据图像可知X曲线在0～10min内浓度增加了0.6mol/L—0.2mol/L＝0.4mol/L，Y曲线在0～10min内浓度减少了0.6mol/L—0.4mol/L＝0.2mol/L，即二者的浓度变化量之比是2：1，所以根据方程式可知曲线X表示NO2浓度随时间的变化，A错误；B、当物质的浓度不再发生变化时说明反应达到平衡状态，所以根据图像可知a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，B错误；C、X曲线表示NO2的，因此反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2，C错误；D、由于正方应是体积减小的可逆反应，所以根据图像可判断若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积，使平衡向正反应方向进行，D正确，答案选D。

    考点：考查外界条件对平衡状态的影响

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是

    A．碘单质 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

    B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

    C．新制氯水经光照一段时间pH增大

    D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

    B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为 。

    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。

    （3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

    （4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (A)【化学—物质结构与性质】（13分）

    物质中铁含量的测定方法是多种多样的。

    I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。

    （2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ；羟胺极易溶于水，主要原因是 。

    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （4）吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。

    Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理如下：

    3K4Fe(CN)6+4FeCl3＝Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

    （5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有_______；

    a．共价键

    b．氢键

    c．配位键

    d．金属键

    e．离子键

    （6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

    A．电池工作时，电子由a流向b

    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

    化学键

    H-H

    O=O

    O-H

    键能(kJ·mol-1)

    X

    496.4

    463

    请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。

    （2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

    CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

    一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

    A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

    B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

    C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

    ②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。

    ③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。

    ④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。

    A．升高反应温度

    B．缩小容器的体积

    C．保持容器体积不变，充入稀有气体

    D．保持容器体积不变，充入CO2气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省静宁县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

    C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案