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    5．A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种．已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D．回答下列问题：
    （3）D溶液为氨水；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是Ba（OH）2（填化学式） 溶液．
    （4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反
    应，开始时的反应速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最终产生气体
    的物质的量n（A）＜n（C）．
    （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“碱
    性”或“中性”），用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH- （填化学式）．

    分析 ①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，说明A、C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；
    ②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；
    （3）根据分析判断；碱性最强的溶液的pH最大；
    （4）氢离子浓度相同，则反应速率相同；pH值和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大；
    （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；
    （6）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-．

    解答 解：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，说明A、C为酸，且开始时A中冒气泡的速度快，则A的酸性强为盐酸，C为醋酸；
    ②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D，则D为弱电解质，即D为氨水，B为氢氧化钡；
    （3）分析可知D溶液为氨水；四种溶液浓度相同，分别为盐酸、氢氧化钡、醋酸、氨水，其中碱性最强的溶液是氢氧化钡，其pH最大；
    故答案为：氨水；Ba（OH）2；
    （4）pH值和体积均相同的HCl和醋酸溶液中氢离子浓度相同，则反应速率相同；pH值和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，所以醋酸与Zn反应生成的氢气的物质的量大，即n（A）＜n（C）；
    故答案为：=；＜；
    （5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    故答案为：酸性；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （6）氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，所以氨水中除水分子以外的粒子有NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH-；
    故答案为：NH3、NH3•H2O、NH4+、H+、OH-．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解以及电离平衡的移动、溶液pH的大小比较，题目难度中等，注意考虑电解质的强弱以及盐类的水解情况，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（　　）
    A．①不变、②不变、③增大、④增大B．①不变、②不变、③增大、④不变
    C．①减小、②不变、③增大、④不变D．①减小、②不变、③增大、④增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液．
    （a）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%
    （b）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是4mol/L
    （c）在1000g水中溶解4.3molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）
    （2）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g•L-1，则：
    （a）反应前O2的体积（标准状况下）为11.2L．
    （b）X2的摩尔质量为28g•mol-1；Y元素的名称是氢元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
    （2）反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．
    ①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
    a．两层溶液的密度存在差异
    b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
    c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
    ②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
    ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子．
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    它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向稀硫酸溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）
    A．FeCl2B．KNO3C．FeSO4D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．烷烃的同分异构体之间，支链越多，沸点越低；烷烃均不溶于水，密度均比水小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    下列说法中，正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为44.8L．
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