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    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）

    A．该反应的还原剂是Cl-

    B．消耗lmol还原剂，转移6mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据氧化还原反应的规律可得反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，错误；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

    A．a=150

    B．Y点对应溶液为氨水

    C．OX、XY两段沉淀种类相同

    D．继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式　　　　　　 。

    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是　　　　（填字母）．

    a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

    （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　 、　　　　　　 （写化学式）．

    （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。

    （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。

    （7）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用　　　　　　（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．离子化合物中只能含有离子键

    B．共价化合物中可能含有离子键

    C．化学键存在于分子之间

    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NOx都是大气污染物。

    （1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________________________________________；

    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

    则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．

    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_____________(填写“氧化剂”

    或“还原剂”)．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0；

    NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反应式)；

    下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)；

    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

    （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是______________；

    （5）利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．

    ①b极的电极反应式为__________________________；

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

    H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

    （2）用电子式表示出HCl的形成过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

    若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

    ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

    ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

    则ΔH=_____________kJmol-1。

    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

    ②图中A点时，SO2的转化率为___________

    ③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

    （1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

    （2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

    （3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

    （4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

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