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【题目】下列说法正确的是(

A.离子化合物中只能含有离子

B.共价化合物中可能含有离子键

C.化学键存在于分子之间

D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

【答案】D

【解析】

试题分析:A.含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故A错误;B.只含共价键的化合物是共价化合物,所以共价化合物中一定不含离子键,故B错误;C.化学键存在于相邻原子之间,分子间存在范德华力,故C错误;D.有新物质生成的反应为化学反应,化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成,故D正确。故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】8分)在200mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32HCO3AlO2Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,见下图一所示。

1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 mol·L-1

2V1: V2=

3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g,则滴入盐酸的体积可能为 mL

4)在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

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【题目】下列各组物质中化学键类型完全相同的是 ( )

A.HCl、NaCl B.HCl、Na2O C.CaCl2、CO2 D.NH3、CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由

2H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,请写出表示该过程的化学方程式

3NaAlO2溶液中通入过量的CO2 (用离子方程式表示)

4污水及自来水处理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 净水的原理是

使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是

在酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节pH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步反应的离子方程式

5锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+,则下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

硫酸铝和氨水 偏铝酸钠和稀盐酸 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。mpqrs是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:X<Y<Z B. 非金属性:X>Y>Z

C. qs均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

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【题目】某离子反应中涉及H2OClO-NH4+H+N2Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是(

A.该反应的还原剂是Cl-

B.消耗lmol还原剂,转移6mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD都是中学化学常见的物质,其中ABC均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题:

1)若BC为氧化物,B转化为C时,质量增加25%C能够与水反应生成一种强酸,则B

转化为C的化学方程式是_______________________

2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B 的化学式是_____________

3)若D为强电解质溶液,AC在溶液中反应生成白色沉淀B,则AC反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________(填序号)。

硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】每年的626日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是

A. 冰毒的摩尔质量为149

B. 海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C. 1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D. 以上毒品均属于芳香烃

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【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则cNO)减小。下列说法正确的是( )

A.反应的热化学方程式为+SO3gH0

B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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