Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、煤燃烧是化学能转化为光能的过程
• B、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
• C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、反应H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol^-1，说明在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、煤燃烧主要是把化学能转化为了热能和光能的过程；
B、燃烧热要求生成稳定的化合物；
C、中和热规定了产物水的物质的量为1mol；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，△H＜0．

解答： 解：A、煤燃烧主要是把化学能转化为了热能和光能的过程，故A错误；
B、101kp条件下，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故B错误；
C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D、由热化学方程式可知该反应为放热反应，因此反应物的总能量（1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和）大于生成物的总能量（ 2mol氟化氢气体的能量），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的意义、吸热反应和放热反应、燃烧热、中和热的定义，综合性较强，注意中和热中和热规定了产物水的物质的量为1mol，与反应物的多少无关．