Question

现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是（　　）

• A、电子转移为1mol
• B、生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
• C、硫酸溶液的质量为540g
• D、硫酸物质的量浓度为2mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知硫酸盐中m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，根据n=

m

M

计算n（SO₄^2-），
A．由硫酸盐中电荷守恒可知金属提供电子物质的量=2n（SO₄^2-）；
B．根据硫酸的化学式可知n（H₂）=n（SO₄^2-），再根据V=nV_m计算氢气的体积；
C．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-），根据m=nM计算m（H₂SO₄），再结合质量分数计算硫酸溶液的质量；
D．根据c=

n

V

计算硫酸溶液物质的量浓度．

解答： 解：金属混合物与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知硫酸盐中m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，则n（SO₄^2-）=

96g

96g/mol

=1mol，
A．由硫酸盐中电荷守恒可知金属提供电子物质的量=2n（SO₄^2-）=2mol，故转移电子为2mol，故A错误；
B．根据硫酸的化学式可知n（H₂）=n（SO₄^2-）=1mol，标况下生成氢气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1mol，则m（H₂SO₄）=1mol×98g/mol=98g，则硫酸溶液的质量=

98g

20%

=490g，故C错误；
D．n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=1mol，硫酸溶液物质的量浓度=

1mol

1L

=1mol/L，故D错误，
故选B．

点评：本题考查混合物计算，关键是应用守恒法解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．