Question

A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下为液态．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞A
• B、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同
• C、A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应
• D、B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA₃两种产物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，且F原子序数大于S，则F为Cl元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，且F原子序数大于S，则F为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H，即：D＞E＞F＞B＞C＞A，故A错误；
B．A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，C、D、F三种元素形成的化合物NnClO，二者都属于离子晶体，水溶液都呈碱性，前者电离出氢氧根而呈碱性，后者是次氯酸根水解造成溶液呈碱性，原理不相同，故B错误；
C．A、C、E三种元素形成的化合物有硫酸、亚硫酸，浓硫酸在加热条件下能与铜反应，但亚硫酸不能与Cu反应，故C错误；
D．B为N元素，F为Cl元素，两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是NCl₃，其中N显负价，Cl显正价，其水解的主要产物为HClO和NH₃（NH₃?H₂O），故D正确，
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，涉及离子半径比较、晶体类型、盐类水解、硫元素化合物性质、物质推断等，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口，并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．