Question

0.04mol?L^-1HCN溶液与0.02mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（HCN）+c（CN^-）=0.04 mol?L^-1
• C、c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D、c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.04mol?L^-1的HCN溶液和0.02mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN^-）＜c（Na⁺），根据电荷守恒，得混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解；A、溶液呈碱性，所以c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.02 mol?L^-1，故B错误；
C、电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故C错误；
D、将0.04mol?L^-1的HCN溶液和0.02mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.01mol?L^-1的NaCN、HCN，而溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.01mol?L^-1，CN^-的浓度小于0.01mol?L^-1，所以离子浓度大小关系为：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是B，注意二者混合时，体积增大一倍，为易错点．