Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3 kJ/mol，当1 mol SO₂（g）与

  1

  2

   mol O₂（g）完全转化为SO₃时反应放出的热量为98.3 kJ
• B、2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁，则△H₁＞△H（△H数值由A项给出）
• C、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入X，△H增大
• D、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、应说明三氧化硫的状态；
B、反应放热，2mol二氧化硫反应放热多；
C、△H的大小由反应方程式决定，与加入反应物多少无关；
D、正反应吸热，平衡后加入生成物，反应逆向移动．

解答： 解：A、没有注明三氧化硫的状态，故A错误；
B、反应放热，2mol二氧化硫反应放热多，△H₁＜△H，故B错误；
C、△H的大小由反应方程式决定，与加入反应物多少无关，故C错误；
D、正反应吸热，平衡后加入生成物，反应向逆向移动，放出热量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的状态不同能量不同、焓变的比较、平衡移动，题目难度不大．