Question

铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（　　）

• A、0.2mol NO
• B、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄
• C、0.1mol N₂O
• D、0.1mol NO，0.1 mol NO₂和0.1mol N₂O₄

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．

解答： 解：铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，n（OH^-）=

5.1g

17g/mol

=0.3mol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.3mol，
A．若生成0.2mol NO，则转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，电子转移不守恒，故A错误；
B．若生成0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，则转移电子为0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.3mol，电子转移守恒，故B正确；
C．若生成0.1mol N₂O，则转移电子为0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，电子转移不守恒，故C错误；
D．若生成0.1mol NO，0.1 mol NO₂和0.1mol N₂O₄，则转移电子为0.1mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.6mol，电子转移不守恒，故D错误；
故选B．

点评：本题考查混合物有关计算，关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想的应用，难度中等．