Question

【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式__________。

（2）实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性，写出相应的化学方程式______。

（3）读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是________________。

（4）E装置的作用是___________；量气管中有空气，对实验______（填“有”或“无”）影响。

（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，F装置测得气体的体积为VL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、V的代数式表示）。若拆掉B装置，测得的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】 NH3·H2O（浓）+CaOCa（OH）2+NH3↑ 还原 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 使收集N2的压强与外界大气压相等 吸收NH3、防止F中水蒸气进入D 无 9V︰11.2m 偏小

【解析】（1）.将浓氨水滴入锥形瓶中，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，使NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－平衡逆向移动，生成氨气，总反应方程式为：NH3·H2O（浓）+CaOCa（OH）2+NH3↑，故答案为：NH3·H2O（浓）+CaOCa（OH）2+NH3↑；

（2）.实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，说明有Cu生成，量气管中有无色无味的气体产生，说明生成了N2，则氨气中的氮元素化合价从-3价升高到0价，氨气体现了还原性，该反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）.读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是使量气管内与外界大气压相等，保持压强平衡，故答案为：使收集N2的压强与外界大气压相等；

（4）.根据流程可知，浓硫酸的作用是吸收过量的氨气并阻止F中的水蒸气进入D中，因利用的是排水法测量N2的体积，则量气管中有空气，对实验无影响，故答案为：吸收NH3、防止F中水蒸气进入D；无；

(5). 干燥管D中盛装碱石灰，吸收混合气体中的水蒸气，若测得干燥管D增重mg，则水的物质的量=，装置F测得的气体为N2，体积为VL(已折算成标准状况)，则N2物质的量=，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比为(×2):( ×2)= ；B装置的作用是防止A中水蒸气进入后续装置中影响实验效果，若拆掉B装置，则测得的水偏多，结果偏小，故答案为：9V︰11.2m；偏小。