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    【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

    A.10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液

    B.20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液

    C.20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液

    D.10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液

    【答案】B

    【解析】

    考查外界条件对反应速率的影响。在一定条件下，温度越高、浓度越大反应越快。因为最终都要稀释到相同的体积，所以X的物质的量越多，其浓度就越大，因此正确的答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为C、H、0、N、P等元素构成化合物甲、乙、丁及结构丙的示意图，下列说法错误的是

    A. 若基因在结构丙上呈线性排列，则甲的单体用双缩脲试剂检测呈紫色

    B. 若丁是真核细胞中良好的储能物质，则其合成场所为一种具膜的细胞器

    C. 若丙是原核细胞内蛋白质合成场所，则乙彻底水解产物有6种

    D. 若丙是一种生物膜，则其功能与膜上甲的种类和数量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式__________。

    （2）实验中观察到C装置中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有____性，写出相应的化学方程式______。

    （3）读取气体体积前，对F装置进行的操作是慢慢上下移动右边的漏斗，使左右两管液面相平，其目的是________________。

    （4）E装置的作用是___________；量气管中有空气，对实验______（填“有”或“无”）影响。

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，F装置测得气体的体积为VL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、V的代数式表示）。若拆掉B装置，测得的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种短周期元素，已知相邻的A，B，C，D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
    回答下列问题：

    （1）A与E形成的化合物的化学式是 ．
    （2）B的最高价氧化物化学式为 ， C的元素名称为 ， D的单质与水反应的方程式为
    ．
    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ， 有关反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
    B.氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    D.向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于合金的下列说法不正确的是

    A．合金具备金属的特性

    B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

    C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

    D．合金只能由两种或两种以上的金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________。

    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_______

    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_____________。

    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：______________。

    （5）本实验最终获得1.0g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

    （2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

    （3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

    （4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

    （5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

    （6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

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