下列叙述正确的是( ) A． 1mol SO42﹣的质量是96g B． 1mol H2O的质量是18g/mol C． CO2的摩尔质量是44g D． HCl的相对分子质量是36.5g/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol SO42﹣的质量是96g	B．	1mol H2O的质量是18g/mol
	C．	CO2的摩尔质量是44g	D．	HCl的相对分子质量是36.5g/mol

考点：

摩尔质量．.
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	A、摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量，然后根据m=nM来解答； B、摩尔质量在以g/mol为单位时在数值上等于相对分子质量，然后根据m=nM来解答； C、摩尔质量的单位为g/mol； D、相对分子质量的单位为1．
解答：	解：A、SO42﹣的摩尔质量为96g/mol，1mol SO42﹣的质量为96g，故A正确； B、H2O的摩尔质量为18 g/mol，1mol H2O的质量是18g，故B错误； C、CO2的摩尔质量是44 g/mol，故C错误； D、HCl的相对分子质量是36.5，故D错误；故选A．
点评：	本题主要考查摩尔质量、质量、相对分子质量等概念，难度不大，要注意各自的单位．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu²^＋===Zn²^＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是(　　)

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Ag	Cu
负极	Cu	Zn	Cu	Fe
电解质溶液	CuCl₂	CuSO₄	H₂SO₄	ZnCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。

(2)沉淀G的化学式为　　　。

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)=0.04 mol,当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值) mol,表明不能确定是否含有的离子中一定存在　　　　　　　　　　。（若不止一种可能，填一种情况即可）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极

B.a电极的电极反应为： O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH-

C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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科目：高中化学 来源： 题型：

废物回收利用可实现资再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋

（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

　　　Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝－64.39kJ·mol－1

2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)+ 1/2 O2(g) ==== H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为

。

（3）氢氟酸是一种弱酸，可用刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　

可见氢氟酸的电离是　的（填吸热或放热）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学实验操作正确的是（　　）

A．

称取NaOH固体

B．

稀释浓H2SO4

C．

将乙醇与水分离

D．

检查装置的气密性

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

	A．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	B．	只含有一种元素的物质一定是单质
	C．	胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象
	D．	化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应