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    下列有关化学实验操作正确的是（　　）

    　

    A．

    称取NaOH固体

    B．

    稀释浓H2SO4

    　

    C．

    将乙醇与水分离

    D．

    检查装置的气密性


    考点：

    计量仪器及使用方法；药品的取用；物质的溶解与加热；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    A．氢氧化钠有腐蚀性；

    B．量筒不能用来稀释溶液；

    C．乙醇和水能以任意比互溶；

    D．推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱．

    解答：

    解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误；

    B．量筒不能用来配制和稀释溶液，故B错误；

    C．乙醇和水能以任意比互溶，不分层，无法分离，故C错误；

    D．推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱，则说明气密性良好，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（  ）

    速率

    A

    B

    C

    D

    v正/mol/(L·min)

    v(A)＝2

    v(A)＝1

    v(A)＝1

    v(A)＝2

    v逆/mol/(L·min)

    v(B)＝2

    v(B)＝1.5

    v(C)＝2

    v(A)＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、
    4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（    ）

    A.ΔH1>ΔH2      B. ΔH1=ΔH2            C. ΔH1<ΔH2       D.无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是化学电，它工作时的电池反应为：

    PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    试回答：

    (1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

    (2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是________________________。

    (3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

    (4)如果用铅蓄电池做电电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.25 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol SO42﹣的质量是96g

    B．

    1mol H2O的质量是18g/mol

    　

    C．

    CO2的摩尔质量是44g

    D．

    HCl的相对分子质量是36.5g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧离子的结构示意图是（　　）

    　

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：

    ①硝酸铵（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）

    　NH4NO3=NH4++NO3﹣　

    　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　

    　H2SO4=2H++SO42﹣　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（      ）

    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

    C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

    D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)  pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

    ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；

    ③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；

    ⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；

    ⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)]

    A．①②             B．②③④               C．③④⑤           D．③④⑥

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