Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（      ）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

C．0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

Answer 1

【知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【答案解析】C  解析：A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中根据电荷守恒，存在c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），因为溶液pH=7，则c（Cl-）=c（NH4+），故A错误；B、由于酸的强弱未知，不能确定溶液的酸碱性，故B错误；C、NH4+水解程度较低，溶液呈酸性，应为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+），故C正确；D、根据质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒解答该类题目。