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    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
    （2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0521.04
    225.001.5024.50
    325.000.2020.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【答案】分析：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作；
    （2）KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装；
    （3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；
    （4）计算体积的平均值，根据反应的离子方程式计算；
    （5）①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大；
    ②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    ④滴定后俯视读数，会导致体积偏小．
    解答：解：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；
    （2）KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；
    （3）Fe2+与KMnO4发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
    滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
    （4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为mL=21mL，
    n（MnO4-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10-4mol，
    则n（Fe2+）=5×2.1×10-4mol=1.05×10-3mol，
    5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe2+）=1.05×10-2mol，
    n（Fe2+）=56g/mol×1.05×10-2mol=0.588g，
    实验测得该晶体中铁的质量分数为≈11.20%，
    故答案为：11.20%；
    （5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高； 
    ②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；
    ④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．
    点评：本题考查物质的含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度不大，注意把握相关实验基本方法和注意事项．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
    步骤3：向滤液中加入一定量的（NH4）2SO4固体．
    表1  硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
    物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
    FeSO4?7H2O 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
    （NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.0 28.1 33.0 40.0 44.6
    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是
    保持铁过量
    保持铁过量
    ．
    （2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是
    在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
    在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小
    ．
    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥
    ．
    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
    步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
    步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
    步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
    ①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯
    ．
    ②为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是
    准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
    准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、
    溶解
    溶解
    、转移、洗涤并转移、
    定容
    定容
    、摇匀．
    （2）用
    酸式
    酸式
    滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
    溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
    溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色
    ，即到达滴定终点．反应的离子方程式：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00 1.05 21.04
    2 25.00 1.50 24.50
    3 25.00 0.20 20.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为
    11.20%
    11.20%
    ．（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将
    偏高
    偏高
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
    B
    B
    ．
    A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。

    再重复步骤二两次。

    请回答下列问题：

    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、      、转移、洗涤并转移、     、摇匀。

    （2）用                           滴定管盛放KMnO4溶液。

    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现                               ,即到达滴定终点。反应的离子方程式：                                         

    （4）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.05

    21.04

    2

    25.00

    1.50

    24.50

    3

    25.00

    0.20

    20.21

     

    实验测得该晶体中铁的质量分数为          。（保留两位小数）

    （5）根据步骤二填空：

    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将         。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将           

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

    A．滴定管内液面的变化

    B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+．
    再重复步骤二两次．
    请回答下列问题：
    （1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀．
    （2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
    （3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现______，即到达滴定终点．反应的离子方程式：______
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0521.04
    225.001.5024.50
    325.000.2020.21
    实验测得该晶体中铁的质量分数为______．（保留两位小数）
    （5）根据步骤二填空：
    ①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
    A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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