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    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程
    (1)生产中常在装置I里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可________________。
    (2)装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：_________
    A．加入V2O5作催化剂 B．采用过量SO2 C．低温 D．通入过量空气
    (3)装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)。 已知：
    2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)； △H= - 566kJ/mol
    2H2O(g) = 2H2(g) +O2(g)；△H= +484 kJ/mol
    CH3OH(g) +1/2O2(g)=CO2(g) +2H2(g)； △H= - 192.9kJ/mol
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH(g)的热化学方程式_________________；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：____________________
    (4)已知25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在0.100 L 0. 200 mol/L CaCl2溶液中加入2.72 g CaSO4粉末充分 搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：__________mol/L。
    (1)降低反应所需温度或降低能耗
    (2)D
    (3)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g); △H= -90.1 kJ/mol；CH3OH+ 8OH- -6e-= CO32- +6H2O
    (4)3.55×10-4
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

    （1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=
    c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
    c(TiO2+)2?c(H+)4
    c(Ti3+)2?c(Fe2+)2
    c(TiO2+)2?c(H+)4
    ．
    （2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是
    防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
    防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
    ，该反应的化学方程式是
    FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
    FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+H2O+CO2↑+（NH4）2SO4
    ．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是
    取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
    取少量溶液A于试管中，滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色，证明有Fe2+；反之，不含有Fe2+
    ．
    （3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：
    C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
    C与乳酸反应，其浓度降低，使平衡向右移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁
    ．
    （4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：
    有利于水的蒸发
    有利于水的蒸发
    、
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+．
    （1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是
     
    （填试剂名称）．
    （2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    （3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg-I-H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I-+4H+=2Hg
    I
    2-
    4
    +S+2H2O，最后进行电解吸收液（K2HgI4），阴极的电极反应式为：
     
    ．
    （4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．已知：25℃HgS的Ksp=4×10-52；Hg2S的Ksp=1.0×10-47，FeS的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S?Na2HgS2（易溶）．
    ①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放
     
    （选填：“能”或“不能”）
    ②加入FeSO4溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。

    （1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是         （填试剂名称）。

    （2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：           。

    （3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+=2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：          。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。

    （1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是         （填试剂名称）。

    （2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：           。

    （3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、S和少量的Fe3+、TiO2+）生产乳酸亚铁，其工艺流程如图所示：

    （1）反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程式为2TiO2++Fe+4H+?2Ti3++Fe2++2H2O，该反应的平衡常数表达式为K=______．
    （2）反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是______，该反应的化学方程式是______．检验溶液A中是否含Fe2+的实验操作方法是______．
    （3）已知：FeCO3（s）?Fe2+（aq）+C（aq），试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：______．
    （4）结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是：______、______．

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