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    【题目】化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）

    A.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

    B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”

    D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    【答案】A

    【解析】

    A．碳纳米管表面积大，有较强吸附能力，可用作新型储氢材料，A正确；

    B．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上消除污染，B错误；

    C．CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”，和氧化性无关，C错误；

    D．计算机芯片的材料是单质硅，能够导电，二氧化硅能够导光，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列变化中离子键和共价键均被破坏的是

    A.干冰气化B.硝酸溶于水C.碳酸钾熔化D.KHSO4溶于水

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    【题目】A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是

    A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

    B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

    C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

    D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）　 　 ．
    A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的相对平均分子质量不变
    D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E.气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ．
    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
    e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
    （4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

    CO

    H2

    CH3OH

    0.5molL﹣1

    2molL﹣1

    6molL﹣1

    此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.C5H12有2种同分异构体B.CH2Cl2的所有原子在同一平面上

    C.异丁烷的一氯代物有2种D.乙烷与HCl光照反应可得到氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.化学反应的发生都需要在一定条件下

    B.灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

    C.由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

    D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体
    B. 的核磁共振氢谱有5个峰
    C.根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
    D.用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。

    （2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。

    （3）①B2A2中含有___________键和___________键。

    ②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。

    （4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。

    ①B、D、E原子半径依次减小

    ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

    ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

    ④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G

    （5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为__________（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，__________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：1，3﹣丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4﹣加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

    在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：
    （1） →
    （2）+→

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