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    3．今有0.3mol/L K2SO4溶液200mL，0.2mol/L MgSO4溶液300mL和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
    A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

    分析 硫酸根离子的浓度与各溶液体积大小无关，与溶质的物质的量浓度及溶质化学式组成有关，据此计算出三种溶液中硫酸根离子浓度之比．

    解答 解：0.3mol/L K2SO4溶液200mL，含有硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
    0.2mol/L MgSO4溶液300mL，含有硫酸根离子浓度为0.2mol/L；
    0.1mol/L Al2（SO4）3溶液200mL，含有硫酸根离子浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L，
    所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.3mol/L：0.2mol/L：0.3mol/L=3：2：3，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意离子的浓度与溶液体积大小无关，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于铭${\;}_{18}^{40}Ar$的说法正确的是（　　）
    A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）B装置的名称是干燥管；
    （2）装置A的烧瓶中可装试剂碱石灰或生石灰等；
    （3）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    E装置的作用是除去氯气中的氯化氢；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（　　）
    A．6个B．8个C．12个D．16个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe3+、I-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Na+、K+、HCO3-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12：1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色．写出此烃发生取代反应的化学方程式（任意写一个即可）（或）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第6列．
    请回答：
    （1）Z的基态原子的价电子排布式为：3d54s1．
    （2）WY3分子的立体构型为：三角锥形．
    （3）W的简单氢化物分子中，原子间形成σ键时，发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道（填轨道名称）．
    （4）比较Y的含氧酸酸性：HYO2＞HYO（填“＞”或“＜”）．
    （5）离子型氢化物XH2的晶胞如图所示，其中阴离子的配位数为3．
    （6）强酸条件下，Z2O72-离子能与乙醇反应生成Z3+离子，该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
    B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
    D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

    完成下列填空：
    （1）反应①的反应类型是消去反应．反应④的反应条件是浓硫酸、加热．
    （2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为银氨溶液，酸．
    （3）已知B能发生银镜反应．由反应②、反应③说明：在该条件下，碳碳双键比醛基（羰基）易还原．
    （4）写出结构简式，CCH2=CHCHO；M
    （5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式．
    （6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式．等
    ①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
    已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定．

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