【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。
(2)Cu元素可形成
，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(3)若
具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。
【答案】IB 3d9 ①③⑤ a 
高 Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2半径比S2半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。
【解析】
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序数为29，根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；
(2)
为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间通过离子键结合；
(3)若
为正四面体结构，根据任何相邻的两个NH3被取代产物是一种；若为平面正方形结构，则有两种不同位置分析；
(4)硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与过量的氨水反应，产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液显蓝色，据此书写反应方程式。
(5)Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高。
(1)Cu是29号元素，位于元素周期表第ⅠB族，电子排布式为：[Ar]3d104s1，在Cu失去电子Cu2+的过程中，参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子，故Cu2+离子的电子排布式是为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，Cu2+的外围电子排布式为3d9；
(2)为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间通过离子键结合，因此该化合物中含有离子键、配位键、极性共价键，化学键序号是①③⑤；
(3)若为正四面体结构，由于正四面体结构中与几何中心Cu相连的两个原子或原子团的位置都相邻，所以两个NH3被2个Cl-取代产物是一种；若为平面正方形结构，则两个Cl-取代后的位置可能在相邻的两个顶点上，也可能在对角线位置上，因此就会有两种不同位置，现在具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面正方形结构，故合理选项是a；
(4)向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与过量的氨水反应，产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液显深蓝色，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)Cu2O与Cu2S都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，由于氧离子半径比硫离子半径小，所以Cu2O的晶格能比Cu2S的离大，因此Cu2O熔点高。
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【题目】某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ |
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请回答：
（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______________。
（2）实验Ⅰ中反应的化学方程式是__________。
（3）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有___________。
（4）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是____________。
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【题目】用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。其他条件相同时，NO（转化为NO3-）的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClO
B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大
C.HClO氧化NO的能力比NaClO强
D.NaClO溶液中c(OH-)>c(H+)+c(HClO)
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【题目】氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ.氮化锶的制取
(1)装置B仪器的名称是_____________。
(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液 乙．浓硫酸 丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案____________。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。（图中夹持装置略）
(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________。
(5)装置中2的作用为__________________________________________。
(6)用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________（填字母）。
a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．甲基橙
(7)产品纯度为____________________。
(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是_________（填字母）。
a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．摇动锥形瓶时有液体溅出
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【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（ ）
A. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-
B. 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：1
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【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：
(1)金属钛晶胞如图1所示，为___________堆积（填堆积方式）。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为_______________。
(4)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被__________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为____________。
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【题目】下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，⑦元素位于周期表的__________区。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为__________。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式_______________________。
(4)③④⑤⑥四种元素第一电离能的由小到大的顺序为______________(填元素符号)。
(5)与③⑤形成的三原子化合物互为等电子体的分子为__________________。
(6)元素⑧与CO可形成的X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于__________晶体（填晶体类型）。
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：
（1）A原子最外层的电子排布图_______
（2）B元素在周期表中的位置是______________
（3）化合物乙的化学键类型是________________
（4）化合物丙的电子式是____________
（5）F的电子排布式是__________
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【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构
B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C. 1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键
D. 1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
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