【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：
（1）A原子最外层的电子排布图_______
（2）B元素在周期表中的位置是______________
（3）化合物乙的化学键类型是________________
（4）化合物丙的电子式是____________
（5）F的电子排布式是__________
【答案】
第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 
Fe［Ar］3d64s2
【解析】
由A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以B为O元素，A、B处于第二周期，C、D、E同处另一周期,则C、D、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，甲为Na2O，乙为Na2O2；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al； D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙，则D为Mg，丙为Mg3N2；A为N元素；F为过渡金属，所以F为Fe。
（1）A为N元素, 核外电子排布式为：1s22s22p3,最外层的电子排布图
；答案：
；
（2）B元素为氧，位于周期表的第二周期第ⅥA族；答案：第二周期第ⅥA族；
（3）乙为C、B可按原子个数比1∶1形成的化合物，所以乙为Na2O2，属于离子化合物，所含化学键类型是离子键、共价键；答案：离子键、共价键。
（4）丙是D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物，所以丙为Mg3N2,属于离子化合物，其电子式为：
；答案：。
（5）F为Fe，则Fe的电子排布式是[Ar］3d64s2，答案：Fe［Ar］3d64s2；
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【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。
(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。
(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。
(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表_____族。Cu2+的外围电子排布式为_____________。
(2)Cu元素可形成
，其中存在的化学键类型有_____________（填序号）。
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键
(3)若
具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为____________（填字母）。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V形
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的__________（填“高”或“低”），请解释原因_____________。
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【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.分子中共价键的夹角均为120°
D.分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键
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【题目】下列说法不正确的是
A. 螺［2,2］戊烷（
）所有碳原子不可能均处于同一平面
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D. 仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g)
3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v正(B)=2 v逆(C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)
A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦
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【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) B中反应的离子方程式为______。
(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。
(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。
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【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式（
）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
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