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    【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

    【答案】D

    【解析】A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；

    B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；

    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；

    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；

    故选：D．

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    【题目】常温下将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. Kal(H2X)的数量级为10-7

    B. 曲线N表示lg与pH的变化关系

    C. NaHX溶液中：c(H+)<c(OH-)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

    （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

    ②配制100mL0.4mol/L的盐酸溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于同位素的两种微粒是

    A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）

    A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. Na2CO3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

    B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

    C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

    D．若用50 mL 0．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0．50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（ ）

    A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）

    A. 放电时负极附近溶液的碱性不变

    B. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    C. 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

    D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

    Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

    CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

    ⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。

    A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

    ⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。

    ⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。

    ⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。

    Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    (5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。

    (6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。

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