Question

【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。

A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。

⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。

⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。

Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。

(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 C 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 乙醇 避光、密封干燥 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 CO2、O2、CO、N2 2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

【解析】（1）因二氧化硫易溶于水，98%的浓硫酸与亚硫酸钠反应较慢，制备二氧化硫气体，可用65%的硫酸；答案选C；（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失；（3）由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存；（4）根据已知信息可知CuCl难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，因此提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案：将固体溶于浓盐酸后过滤，向滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl；（5）保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气，该试剂可吸收二氧化碳，故先检验二氧化碳，CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O，其中盐酸挥发出的氯化氢气体干扰对二氧化碳和氧气的检验，故先检验氧气，最后吸收氮气；（6）Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O。