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    【题目】下列说法正确的是

    A.硼的电负性和硅相近

    B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。

    C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

    D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

    【答案】A

    【解析】

    A．B、Si在元素周期表中位于对角线位置，性质相似，其电负性相近，故A正确；

    B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，为镜面对称，故B错误；

    C．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的饱和性决定的，故C错误；

    D．例如P元素形成PCl3时共价键数不等于原子的价电子数，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

    Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

    CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

    ⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。

    A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

    ⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

    操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。

    ⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。

    ⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。

    Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

    已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

    ②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    (5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。

    (6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。 下列叙述错误的是( )

    A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

    B.“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

    C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

    D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理回答下列问题：

    （1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

    ①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

    （2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

    （3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

    Kb=1.77×10﹣5

    现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，

    ①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

    ②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

    A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）

    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

    C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

    D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

    E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A. 降低温度 B. 缩小体积使压强增大

    C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是( )

    A. CO2 B. NH3 C. C12 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于盐的是

    A. Na2CO3 B. MgO C. NaOH D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列以下有关酶的问题：

    （1）由图1曲线可知：当pH从5上升到7，酶活性的变化过程是 ；从图示曲线还可以得出的结论是 ．

    （2）图2和图3是底物浓度和酶浓度对酶促反应的影响曲线，请分析回答：

    图2中A点后酶促反应的速率不再增加，其限制性因素主要是 ．从图3可以得出的结论是：在底物足量的条件下， ．

    （3）以下是一个有关酶的实验，根据表格内容分析回答下列问题：

    操作步骤

    操作方法

    试管A

    试管B

    试管C

    1

    加淀粉溶液

    2mL

    2mL

    2mL

    2

    加淀粉酶溶液

    1mL

    1mL

    1mL

    3

    温度处理

    60℃

    100℃

    0℃

    4

    加碘液

    2滴

    2滴

    2滴

    ①表中为探究 的实验．

    ②请指出实验操作步骤存在的问题 ．

    ③该实验把温度处理改为pH分别为5、7、9能否用于探究pH对酶活性的影响？ 说明理由 ．

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